Читать доклад online по теме 'Идеальный газ'. Раздел: Математика, Математика, Загружено: 12.01.2009 16:02:09. Читать реферат online по теме 'Законы идеальных газов'. Раздел: Физика, 30, Загружено: 13.12.2011 0:00:00. Тогда бы мы имели идеальный газ из N=N/2 точечных молекул с температурой Т=2Т. Этим молекулам был бы .

Основные уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления Газ называют идеальным, если: 1) собственный объем молекул . Доклады, рефераты, лекции, конспекты, шпаргалки. Для описания состояния идеального газаданной массы достаточно трех параметров — давления. Укажем, что при переходе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 масса газа оставалась неизменной. Предыдущее, Ещё по теме: Следующее. Молекулярно-кинетическая теория газа;. Основные газовые законы для идеальных газов. Корпускулярная концепция описания природы. Большинство уравнений и законов справедливы для идеального газа — упрощенной модели реальных газов. Прежде всего, это касается . Идеальный газ в каталоге лучших рефератов сети, всего более 500 000 работ.

Идеальный газ — математическая модель газа, в которой в рамках. Идеальный газ - это физическая модель газа, взаимодействие между молекулами. Дополнительные расчетные формулы по теме. Практическое Руководство Спин далее. Категория: Физика. Краткое описание: 'Идеальный газ — математическая модель газа, в которой. Реферат на тему Идеальный газ 2.

Идеальный газ. Читать текст оnline - Идеальный газ. Распределение Больцмана. Под идеальным газом будем понимать газ, между частицами которого взаимодействие настолько мало, что. Это предположение может быть обеспечено малостью взаимодействия частиц при любых расстояниях между ними, либо при достаточной. Отсутствие взаимодействия между молекулами позволяет свести задачу об определении уровней энергии Enвсего газа. En  выразятся, как суммы энергий по молекулам).

Обозначим через nk число частиц, находящихся в k- том. То есть мы рассматриваем достаточно разрежённый газ. А это обстоятельство, в свою очередь, позволяет нам применить к отдельным молекулам формулу. Гиббса. Итак, применив к молекулам формулу Гиббса, мы утверждаем, что: , где a – константа, определяемая из условия нормировки: (N – полное число частиц в газе). Это и есть распределение Больцмана (L.

Boltzmann, 1. 87. Константа  a  может также быть выражена через термодинамические величины газа. Применим распределение Гиббса к совокупности всех частиц, находящихся в данном квантовом состоянии.

Мы можем. это сделать (даже если nk не малы), поскольку непосредственного силового взаимодействия между этими и остальными частицами нет, а квантомеханические. Положим в общей форме распределения Гиббса с переменным числом частиц E =. N = nk  и, приписывая индекс k величине W, получим распределение вероятностей различных. В частности, есть вероятность полного отсутствия частицы в данном состоянии.

Тогда Что же касается вероятностей значений nk > 1, то они в этом приближении должны быть положены равными. Поэтому. И мы получаем распределение Больцмана в виде: Таким образом, коэффициент a в законе распределения Больцмана оказывается выраженным через химический. Свободная энергия больцмановского идеального газа. Применим общую формулу: для вычисления свободной энергии газа, описываемого статистикой Больцмана: Написав энергию En в виде суммы энергий мы можем  свести суммирование по всем состояниям газа к суммированию по всем состояниям отдельной молекулы. Каждое состояние газа будет. N (число молекул в газе) значений ek, которые в больцмановском случае можно считать. Напишем exp(- En/T) в виде произведения множителей exp(- ek/T) для каждой из молекул и суммируя независимо по.

Набор возможных значений ek для всех молекул газа одинаков, а потому одинаковы и. S exp(- ek/T). Учтём, однако, что все наборы N различных значений ek, отличающиеся лишь распределением одинаковых молекул газа по уровням ek соответствуют одному и тому же квантовому состоянию.

В статсумме же каждое из состояний должно учитываться один раз. Поэтому мы должны ещё разделить выражение (*) на число возможных перестановок N молекул. Вращение молекул. Двухатомные молекулы из одинаковых атомов обладают специфическими особенностями, которые мы рассмотрим. Параводород. Как уже было рассмотрено, общая статсумма выражается как “Вращательная” и “колебательная”  суммы здесь определяются как.

Множитель (2. К+1) во вращательной сумме учитывает вырождение вращательных уровней по направлениям. К. Свободная энергия, в конечном итоге выражается из трёх частей: Первый член  связан со степенями свободы поступательного движения молекул, назовём его поступательной частью . Вращательная и колебательные части:   Поступательная часть всегда выражается формулой типа  ,           с постоянной теплоёмкостью   и химической постоянной .

Полная теплоёмкость будет выражаться в виде суммы , . Займёмся вращательной свободной энергией.

Если. температура настолько велика, что , то вращательная статсумма может быть заменена интегралом Здесь e(M) – выражение кинетической энергии вращения как. М. Отсюда свободная энергия              Таким образом, при рассматриваемых не слишком низких. Вращательная часть химической. Существует значительная область температур, в которой. В этой области теплоёмкость двухатомного газа равна , т. Вращение молекул.

Двухатомные молекулы, состоящие из одинаковых атомов, обладают специфическими особенностями, что. Прежде всего, остановимся на высокотемпературном случае в классическом рассмотрении. Благодаря тому, что.

Поэтому. классический статистический интеграл (**) должен быть разделён пополам, и приведёт к изменению. Исчезнет также и множитель 2 в аргументе логарифма (***). Фактически этот вопрос нас интересует в применении к изотопам водорода ( и ), и ниже везде будем иметь в виду именно эти газы. Таким образом, для молекул  и  имеем следующие значения статистических весов: . В таком газе отношение чисел молекул пара- и ортоводорода есть.

Идеальный газ. Основное уравнение МКТ. Молекулярная физика0. Идеальный газ. Идеальный газ - это физическая модель газа, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало.- вводится для математического описания поведения газов. Реальные разреженные газы ведут себя как идеальный газ! Давление газа на стенки сосуда пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы. Ниже приведены различные выражения для основного уравнения МКТ.

Па)n - концентрация молекул, т.